Elemente - sulf
Sulf
<---Phosphorus Clor ---> | - Simbol: S
- Număr atomic: 16
- Greutate atomică: 32,06
- Clasificare: nemetalică
- Faza la temperatura camerei: solidă
- Densitate: (alfa) 2,07 grame pe cm cub
- Punct de topire: 115,21 ° C, 239,38 ° F
- Punct de fierbere: 444,6 ° C, 832,3 ° F
- Descoperit de: Cunoscut din cele mai vechi timpuri
|
Sulful este al doilea element din a șaisprezecea coloană a tabelului periodic. Este clasificat ca
metaloid . Atomii de sulf au 16 electroni și 16 protoni cu 6 electroni de valență în învelișul exterior. Sulful este al zecelea cel mai abundent element din univers.
Sulful poate lua forma a peste 30 de alotropi (structuri cristaline) diferite. Acesta este cel mai alotrop al oricărui element.
Caracteristici și proprietăți În condiții standard, sulful este un solid galben pal. Este moale și inodor. Cel mai comun alotrop de sulf se numește octasulfur.
Sulful nu se dizolvă în apă. De asemenea, funcționează ca un bun izolator electric.
Când este ars, sulful emite o flacără albastră și se topește într-un lichid roșu topit. De asemenea, se combină cu oxigenul pentru a forma un gaz toxic numit dioxid de sulf (SO
Două).
Sulful formează mulți compuși diferiți, inclusiv hidrogenul sulfurat gazos, renumit pentru că are mirosul puternic al ouălor putrede. Sulfura de hidrogen este periculoasă, deoarece este inflamabilă, explozivă și extrem de otrăvitoare.
Unde se găsește sulf pe Pământ? Sulful elementar poate fi găsit în mai multe zone de pe Pământ, inclusiv
vulcanic emisii, izvoare termale, cupole de sare și orificii hidrotermale.
Sulful se găsește și într-o serie de compuși naturali numiți sulfuri și sulfați. Câteva exemple sunt sulfura de plumb, pirita, cinabrul, sulfura de zinc, gipsul și barita.
Sulful poate fi extras din zăcăminte subterane. De asemenea, poate fi recuperat ca produs secundar din diverse procese industriale, inclusiv rafinarea petrolului.
Cum se folosește astăzi sulful? Sulful și compușii săi au o serie de aplicații industriale. Majoritatea sulfului este utilizat pentru producerea acidului sulfuric chimic. Acidul sulfuric este principalul produs chimic utilizat de industria lumii. Se folosește pentru fabricarea bateriilor auto, a îngrășămintelor, pentru rafinarea uleiului, a apei de procesare și pentru extragerea mineralelor.
Alte aplicații pentru substanțele chimice pe bază de sulf includ vulcanizarea cauciucului, hârtiei de albire și fabricarea produselor precum ciment, detergenți, pesticide. și praf de pușcă.
Sulful joacă, de asemenea, un rol important în susținerea vieții pe Pământ. Este al optulea cel mai abundent element din corpul uman. Sulful face parte din proteinele și enzimele care alcătuiesc corpul nostru. Este important în formarea grăsimilor și a oaselor puternice.
Cum a fost descoperit? Sulful este cunoscut din cele mai vechi timpuri. Culturi antice din India, China și
Grecia toți știau despre sulf. În Biblie se face referire chiar la „pucioasă”. Uneori se scrie „sulf”.
A fost chimist francez
Antoine Lavoisier care, în 1777, a dovedit că sulful este unul dintre elemente și nu un compus.
De unde și-a luat sulful numele? Sulful își primește numele de la cuvântul latin „sulf” care este format dintr-o rădăcină latină care înseamnă „a arde”.
Izotopi Există patru izotopi stabili de sulf, inclusiv sulf-32, 33, 34 și 36. Majoritatea sulfului natural este sulf-32.
Fapte interesante despre sulf - Una dintre lunile lui Jupiter, Io, apare galben datorită cantității mari de sulf de pe suprafața sa. Acest sulf provine din numeroșii vulcani activi de pe Lună.
- Principala sursă a ploaie acidă este atunci când dioxidul de sulf pătrunde în atmosferă și este transformat în acid sulfuric.
- Există un ciclu important al sulfului care are loc pe Pământ similar cu celelalte cicluri ale elementelor precum ciclurile carbonului, oxigenului și azotului.
- Sulful este creat adânc în interiorul stelelor masive prin fuziunea siliciului și heliului.
- China, Statele Unite, Canada și Rusia produc o mare parte din sulful lumii.
Mai multe despre elemente și tabelul periodic Elemente Tabelul periodic Mai multe subiecte de chimie