Elemente - sodiu
Sodiu
<---Neon Magneziu ---> | - Simbol: Na
- Număr atomic: 11
- Greutate atomică: 22,99
- Clasificare: Metal alcalin
- Faza la temperatura camerei: solidă
- Densitate: 0,968 grame pe cm cub
- Punct de topire: 97,72 ° C, 207,9 ° F
- Punct de fierbere: 883 ° C, 1621 ° F
- Descoperit de: Sir Humphry Davy în 1807
|
Sodiul este un
metal alcalin situat în primul grup sau coloană al tabelului periodic. Atomul de sodiu are 11 electroni și 11 protoni cu un electron de valență în învelișul exterior.
Caracteristici și proprietăți Sodiul în forma sa pură este foarte reactiv. Este un metal foarte moale care poate fi tăiat cu ușurință cu un cuțit. Este de culoare alb-argintiu și arde cu o flacără galbenă.
Sodiul va pluti pe apă, dar va reacționa și violent atunci când intră în contact cu apa. Când sodiul reacționează cu apa, produce hidroxid de sodiu și hidrogen gazos.
Sodiul este cel mai renumit pentru numeroșii săi compuși utili, cum ar fi sarea de masă (NaCl), azotatul de sodiu (Na
DouăCE
3) și bicarbonat de sodiu (NaHCO
3). Mulți dintre compușii care se formează sodiu sunt solubili în apă, adică se dizolvă în apă.
Unde se găsește sodiu pe Pământ? Sodiul este al șaselea cel mai abundent element de pe Pământ. Nu se găsește niciodată în forma sa pură, deoarece este atât de reactivă. Se găsește numai în compuși precum clorura de sodiu (NaCL) sau sarea de masă. Clorura de sodiu se găsește în apa oceanului (apă sărată), lacurile sărate și depozitele subterane. Sodiul pur poate fi recuperat din clorura de sodiu prin electroliză.
Cum se utilizează sodiul astăzi? Sodiul este utilizat în principal sub formă de compuși cu alte elemente.
O persoană obișnuită folosește sodiu în fiecare zi sub formă de sare de masă în mâncare. Sarea de masă este compusul clorură de sodiu (NaCI). Sarea de masă este necesară pentru ca animalele să supraviețuiască, dar majoritatea oamenilor o folosesc pentru a adăuga aromă mâncării lor.
O altă utilizare populară a sodiului este în bicarbonatul de sodiu, care este compusul chimic bicarbonat de sodiu. Bicarbonatul de sodiu este utilizat ca agent de dospire în prepararea alimentelor precum clătite, prăjituri și pâine.
O mulțime de săpunuri sunt forme de săruri de sodiu. Hidroxidul de sodiu este un ingredient cheie la fabricarea săpunurilor.
Alte aplicații includ dezghețarea, medicina, chimia organică, luminile stradale și reactoarele nucleare de răcire.
Cum a fost descoperit? Sodiul a fost descoperit de chimistul englez Sir Humphry Davy în 1807. El a izolat sodiul prin aplicarea electrolizei sodei caustice.
De unde și-a luat sodiul numele? Sodiul își primește numele din cuvântul englezesc soda. Acest lucru se datorează faptului că Sir Humphry Davy a folosit sifon caustic atunci când a izolat elementul. Simbolul Na provine din cuvântul latin natrium.
Izotopi Numai unul dintre cei 20 de izotopi cunoscuți ai sodiului este stabil, sodiu-23.
Fapte interesante despre sodiu - Sir Humphry Davy a descoperit sodiul la doar câteva zile după ce a descoperit potasiul.
- Sodiul cuprinde aproximativ 2,6% din scoarța terestră.
- Ajută la menținerea echilibrului adecvat al fluidelor în corp celule și, de asemenea, ne ajută să ne digerăm mâncarea.
- Corpul nostru pierde sodiu când transpirăm. Cu toate acestea, majoritatea oamenilor mănâncă mult mai mult sodiu decât au nevoie de fapt corpurile lor. Dacă corpul nu are sodiu, poate provoca crampe musculare.
- Sodiul este considerat netoxic, dar prea mult din el poate provoca hipertensiune arterială.
Mai multe despre elemente și tabelul periodic Elemente Tabelul periodic Mai multe subiecte de chimie