Elemente - Azot

Azot

Elementul azot

<---Carbon Oxigen --->
  • Simbol: N
  • Număr atomic: 7
  • Greutate atomică: 14.007
  • Clasificare: gaz și nemetal
  • Faza la temperatura camerei: gaz
  • Densitate: 1.251 g / L @ 0 ° C
  • Punct de topire: -210,00 ° C, -346,00 ° F
  • Punct de fierbere: -195,79 ° C, -320,33 ° F
  • Descoperit de: Daniel Rutherford în 1772


Azotul este primul element din coloana 15 a tabelului periodic. Face parte din grupul de „alte” elemente nemetalice. Atomii de azot au șapte electroni și 7 protoni cu cinci electroni în învelișul exterior.

Azotul joacă un rol important în viața plantelor și a animalelor de pe Pământ prin ciclul azotului. Faceți clic aici pentru a afla mai multe despre ciclul azotului .

Caracteristici și proprietăți

În condiții standard, azotul este un gaz incolor, fără gust, inodor. Formează molecule diatomice, ceea ce înseamnă că există doi atomi de azot pe moleculă în azot gazos (NDouă). În această configurație azotul este foarte inert, ceea ce înseamnă că nu reacționează de obicei cu alți compuși.

Azotul devine lichid la -210,00 grade C. Azotul lichid arată ca apa.

Compușii obișnuiți cu atomi de azot includ amoniacul (NH3), oxid de azot (NDouăO), nitriți și nitrați. Azotul se găsește și în compuși organici, cum ar fi aminele, amidele și grupările nitro.

Unde se găsește azotul pe Pământ?

Deși ne referim adesea la aerul pe care îl respirăm ca „oxigen”, cel mai comun element din aerul nostru este azotul. Atmosfera Pământului este 78% azot gazos sau NDouă.

Chiar dacă există atât de mult azot în aer, există foarte puțin în scoarța Pământului. Poate fi găsit în unele minerale destul de rare, cum ar fi salitrul.

Azotul poate fi găsit și în toate organismele vii de pe Pământ, inclusiv în plante și animale. Acesta joacă un rol important în proteine ​​și acizi nucleici.

Cum se folosește azotul astăzi?

Principala utilizare industrială a azotului este de a produce amoniac. Procesul prin care azotul este utilizat pentru a produce amoniac este numit procesul Haber, în care azotul și hidrogenul sunt combinate pentru a produce NH3(amoniac). Amoniacul este apoi utilizat pentru a crea îngrășăminte, acid azotic și explozivi.

Mulți explozivi conțin azot, cum ar fi TNT, nitroglicerină și pulbere de armă.

Unele aplicații pentru gazul azotat includ conservarea alimentelor proaspete, fabricarea oțelului inoxidabil, reducerea riscurilor de incendiu și ca parte a gazului din becurile cu incandescență.

Azotul lichid este folosit ca agent frigorific pentru a menține lucrurile reci. Este, de asemenea, utilizat în crioconservarea probelor biologice și a sângelui. Oamenii de știință folosesc adesea azot lichid atunci când efectuează experimente științifice la temperaturi scăzute.

Cum a fost descoperit?

Azotul a fost izolat pentru prima dată de chimistul scoțian Daniel Rutherford în 1772. El a numit gazul „aer nociv”.

De unde și-a luat azotul numele?

Azotul a fost numit de chimistul francez Jean-Antoine Chaptal în 1790. I-a dat numele după nitrul mineral când a descoperit că nitrul conține gazul. Niter este, de asemenea, numit saltpeter sau azotat de potasiu.

Izotopi

Există doi izotopi stabili de azot: azot-14 și azot-15. Peste 99% din azotul din univers este azot-14.

Fapte interesante despre azot
  • Azotul lichid este foarte rece și va îngheța imediat pielea la contact, provocând daune grave și degerături.
  • Se crede că se află în jurul celui de-al șaptelea cel mai abundent element din univers în masă.
  • Azotul este al patrulea element din abundență în corpul uman în masă. Acesta reprezintă aproximativ trei la sută din masa corpului uman.
  • Este produs adânc în stele printr-un proces numit fuziune.
  • Azotul joacă un rol important în moleculele ADN.


Mai multe despre elemente și tabelul periodic

Elemente
Tabelul periodic

Metale alcaline
Litiu
Sodiu
Potasiu



Metale alcaline ale pământului
Beriliu
Magneziu
Calciu
Radiu

Metale de tranziție
Scandiu
Titan
Vanadiu
Crom
Mangan
Fier
Cobalt
Nichel
Cupru
Zinc
Argint
Platină
Aur
Mercur
Metale post-tranziție
Aluminiu
Galiu
Crede
Conduce

Metaloizi
Bor
Siliciu
Germaniu
Arsenic

Nemetalice
Hidrogen
Carbon
Azot
Oxigen
Fosfor
Sulf
Halogeni
Fluor
Clor
Iod

Gaze nobile
Heliu
Neon
Argon

Lantanide și Actinide
Uraniu
Plutoniu

Mai multe subiecte de chimie

Materie
Atom
Molecule
Izotopi
Solide, lichide, gaze
Topirea și fierberea
Legarea chimică
Reacții chimice
Radioactivitate și radiații
Amestecuri și compuși
Denumirea compușilor
Amestecuri
Amestecuri separate
Soluții
Acizi și baze
Cristale
Metale
Săruri și săpunuri
Apă
Alte
Glosar și termeni
Echipamente de laborator pentru chimie
Chimie organica
Chimiști celebri