Reacții chimice

Reacții chimice

O reacție chimică este un proces în care un set de substanțe suferă o schimbare chimică pentru a forma o substanță diferită.

Unde apar reacțiile chimice?

S-ar putea să credeți că reacțiile chimice au loc numai în laboratoarele științifice, dar ele se întâmplă de fapt tot timpul în lumea de zi cu zi. De fiecare dată când mănânci, corpul tău folosește reacții chimice pentru a-ți descompune alimentele în energie. Alte exemple includ ruginirea metalelor, arderea lemnului, bateriile care produc electricitate și fotosinteză în plante.

Ce sunt reactivii, reactanții și produsele?

Reactanții și reactivii sunt substanțele utilizate pentru a produce reacția chimică. Un reactant este orice substanță care este consumată sau consumată în timpul reacției.

Substanța care este produsă de o reacție chimică se numește produs.

Rata de reacție

Nu toate reacțiile chimice apar în același ritm. Unele se întâmplă foarte repede ca explozii, în timp ce altele pot dura mult, cum ar fi ruginirea metalelor. Viteza pe care reactanții o transformă în produse se numește viteza de reacție.

Viteza de reacție poate fi modificată prin adăugarea de energie, cum ar fi căldura, lumina soarelui sau electricitatea. Adăugarea de energie la o reacție poate crește semnificativ viteza de reacție. De asemenea, creșterea concentrației sau presiunii reactanților poate accelera viteza de reacție.

Tipuri de reacții

Există multe tipuri de reacții chimice. Iată câteva exemple:
  • Reacție de sinteză - O reacție de sinteză este una în care două substanțe se combină pentru a produce o substanță nouă. Poate fi arătat într-o ecuație astfel încât A + B -> AB.




  • Reacție de descompunere - O reacție de descompunere este atunci când o substanță complexă se descompune pentru a forma două substanțe separate. Poate fi arătat într-o ecuație astfel încât AB -> A + B.




  • Combustie - O reacție de ardere are loc atunci când oxigenul se combină cu un alt compus pentru a forma apă și dioxid de carbon. Reacțiile de ardere produc energie sub formă de căldură.
  • Deplasare simplă - O reacție de deplasare unică este, de asemenea, numită reacție de substituție. Vă puteți gândi la aceasta ca la o reacție în care un compus ia o substanță dintr-un alt compus. Ecuația sa este A + BC -> AC + B.
  • Dubla deplasare - O reacție cu dublă deplasare se mai numește și reacție de metateză. Vă puteți gândi la asta ca la doi compuși care comercializează substanțe. Ecuația sa este AB + CD -> AD + CB.
  • Reacție fotochimică - O reacție fotochimică este una care implică fotoni din lumină. Fotosinteza este un exemplu al acestui tip de reacție chimică.
Catalizator și inhibitori

Uneori, o a treia substanță este utilizată într-o reacție chimică pentru a accelera sau a încetini reacția. Un catalizator ajută la accelerarea vitezei de reacție. Spre deosebire de alți reactivi din reacție, un catalizator nu este consumat de reacție. Un inhibitor este utilizat pentru a încetini reacția.

Fapte interesante despre reacțiile chimice
  • Când gheața se topește suferă o schimbare fizică de la solid la lichid. Cu toate acestea, aceasta nu este o reacție chimică, deoarece rămâne aceeași substanță fizică (HDouăSAU).
  • Amestecurile și soluțiile sunt diferite de reacțiile chimice, deoarece moleculele substanțelor rămân aceleași.
  • Majoritatea mașinilor își obțin puterea de la un motor care utilizează o reacție chimică de ardere.
  • Rachetele sunt propulsate de reacția care are loc atunci când se combină hidrogen lichid și oxigen lichid.
  • Când o reacție determină apariția unei secvențe de reacții, aceasta se numește uneori reacție în lanț.