Legarea chimică

Legarea chimică

Lumea din jurul nostru este alcătuită din mici unități de materie numite atomi . Modul în care acești atomi se lipesc împreună pentru a forma substanțe se numește legătură chimică.

Despre Atoms

Fiecare element are propriul său atom unic alcătuit dintr-un număr specific de protoni din nucleul său numit numărul atomic. Fiecare atom are, de asemenea, același număr de electroni ca și protoni.

Cochilii de electroni

Electronii orbitează în jurul nucleului atomului. Rămân în straturi numite scoici. Fiecare înveliș poate conține doar un anumit număr de electroni: primul strat poate conține doi electroni, al doilea strat opt ​​electroni, al treilea strat optsprezece electroni etc.


Coaja exterioară

Toți atomii ar dori să aibă un înveliș exterior complet, dar singurele elemente care au în mod natural o înveliș exterior complet sunt gazele nobile din dreapta tabelului periodic. Ca rezultat, atunci când atomii fără cochilii exterioare complete intră în contact cu alți atomi, aceștia tind să renunțe sau să câștige electroni.

Electroni de valență

Electronii de valență sunt numărul de electroni dintr-o carcasă exterioară a unui atom care poate participa la formarea legăturilor chimice cu alți atomi.

Atomii cu învelișul exterior relativ gol vor dori să renunțe la electroni. De exemplu, dacă un atom are 1 electron dintr-un posibil 8 în învelișul său exterior, va dori să renunțe la acel electron, astfel încât învelișul său exterior este acum plin.

Atomii cu o carcasă exterioară relativ plină vor dori să câștige electroni pentru a umple carcasa exterioară. De exemplu, un atom cu 6 din 8 electroni în învelișul său exterior va încerca să câștige 2 electroni, astfel încât învelișul său exterior este plin.

Legătura ionică

Legătura ionică are loc atunci când un element donează un electron (sau electroni) unui altul, astfel încât ambele elemente să aibă un înveliș exterior complet.

Exemplu:

Iată un exemplu care arată litiu (care are 3 electroni și 1 în învelișul exterior) și fluor (care are 9 electroni și 7 în învelișul exterior) donând un electron pentru a forma LiF sau fluorură de litiu. Aceasta se numește o legătură ionică.


Exemplu de legătură ionică
Legătură covalentă

În legătura covalentă, electronii sunt împărțiți între atomi, mai degrabă decât donați, pentru ca atomii ambelor elemente să câștige cochilii exterioare complete. Electronii sunt împărțiți întotdeauna în perechi.

Exemplu:

Un exemplu de legătură covalentă este molecula de dioxid de carbon. În acest exemplu, carbonul are 4 din 8 electroni în învelișul său exterior, iar oxigenul are 6 din opt electroni. Prin combinarea a doi atomi de oxigen cu un atom de carbon, atomii pot împărți electroni, astfel încât fiecare atom să aibă o carcasă exterioară completă.


Exemplu de legătură covalentă
Fapte interesante despre legarea chimică

• Deoarece gazele nobile au o carcasă exterioară naturală, ele reacționează rar.
• În legătura metalică, un număr mare de atomi își pierd electronii.
• Legătura ionică se formează în cea mai mare parte între metalele situate în partea stângă a tabelului periodic.
• Atomii din molecule sunt ținuți împreună prin atracția dintre nucleu și electronii împărțiți.